Сходил и прочитал Чет не похоже на фосфат 🤔
😁
Ну да а Вы что ожидаете от реакции железа со слабой кислотой? Конечно получается кислый фосфат железа или дигидрофосфат. Чтобы получился средний фосфат железа необходим избыток железа и недостаток кислоты, что весьма маловероятно учитывая чрезвычайнослабые окислительные возможности фосфорной кислоты.
Когда говорил, что он прочный, я конечно имел ввиду не механическую прочность.
Не нужно его смывать водой!!!!
Его антикорозионное действие заключается не в механическом разделении поверхности металла и среды, а в нейтрализации среды, попадающей через микротрещину в краске. Благодаря "кислым остаткам" смещаются потенциалы среды в положительную сторону. Никогда не задумывались почему массовый провод минус, а не плюс? 😁
Остатки ортофосфорной кислоты, как и сам дигидрофосфат диссоциируют и образуют кислую среду, которая препятствует окислению железа водой.
Концентрация йонов ОН- обратно пропорциональна концентрации йонов Н+ или "кислотности" pOH = 14 - pH (
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C), следовательно при пониженном ph (кислом) йонов ОН мало и это сильно препятствует образованию РЖИ, т.е. Fe(OH)3.
Поэтому фосфат и высохшая фосфорная кислота - друг наш, а не враг.
